Otra manera de familiarizarse con la tabla periódica

Si estáis aprendiendo la tabla periódica, os recomiendo el siguiente enlace "Tabla periódica", donde podéis hacerlo de una manera interactiva.

Hay cuatro etiquetas:

1. Tabla. Introducción

Donde acercando a cada elemento el cursor del ratón, os va dando información del mismo. Y si pincháis en él, se amplía más la información de cada uno de ellos.

2. Propiedades periódicas 1

Se centra en la explicación de los conjuntos de elementos químicos (metales, semimetales, no metales e inertes).

3. Propiedades periódicas 2

Aquí se centra en la explicación del tamaño de los átomos y la electronegatividad.

4. Construir la tabla

Éste es el apartado que más me ha gustado, pues sé que al principio resulta tedioso el aprenderse los elementos, su simbología, etc. Es un método más divertido que el clásico, así que os recomiendo que lo utilicéis.

También en cada una de las etiquetas hay actividades interactivas para que os ayuden a reforzar lo aprendido.

Formulación y nomenclatura online

Si estais en la fase inicial de aprendizaje de formulación química, os recomiendo la siguiente página web, denominada "Formulación química". 

Mediante la herramienta El buscador de fórmulas, nomenclaturas de stock, sistemática, IUPAC y tradicional, podreis ir revisando vuestros resultados e ir comprendiendo y aprendiendo a formular.

Modelos atómicos

Un poco de historia

La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de las materias, que afirman que están compuestas por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India. 

Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, éstos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. 

La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y no se restauró su investigación hasta el Renacimiento y posteriormente se plantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto modelo átomico, el cual fue introducido por Dalton.

Fuente: https://es.wikipedia.org

Tabla de elementos químicos de John Dalton en su trabajo "A new system of chemical philosophy (1808)". Este fue uno de los primeros trabajos que explicaron y a través de fuentes, se fundamenta para dar origen a un modelo correcto que es usado en la actualidad. Estas investigaciones sirvieron para el posterior trabajo de Dimitri Ivanovich Mendeleev.

Los modelos atómicos

Los modelos atómicos tratan de interpretar la realidad del átomo. A lo largo de la historia, estos modelos han ido evolucionando, gracias a distintas experiencias que han permitido conocer mejor la materia.

Para conocer la evolución de la teoría atómica, podemos ir conociendo los distintos modelos atómicos hasta llegar al modelo atómico actual.

• Modelo atómico de Dalton
• Modelo atómico de Thomson
• Modelo atómico de Rutherford
• Modelo atómico de Bohr

A partir del modelo de Bohr, se desarrolla el modelo actual. Primero Sommerfield propuso para los electrones unas órbitas elípticas. Luego, con el principio onda-partícula (De Broglie) y el principio de incertidumbre (Heisenberg), se propone el modelo de probabilidad matemática (Schrödinger) que permite calcular la región del espacio donde es más probable que se encuentre un electrón.

Estas regiones del espacio (no una línea como las órbitas) caracterizadas por una determinada energía se denominan orbitales.

Forma de los orbitales atómicos (s, p)

¿Por qué tenemos que medir la presión de los neumáticos de las ruedas de un coche en frío?

La presión de los neumáticos de las ruedas de un coche deben medirse en frío, pues cuando se calientan por el uso se obtiene un valor más alto del que realmente tienen. ¿A qué se debe este hecho?. 

De nuevo, la teoría cinética. Al calentarse el neumático, las partículas del aire que contiene se mueven con mayor velocidad, aumentando el número de choques contra la pared interior y, por tanto, la presión.

¿Por qué extendemos la ropa para que se seque?

Ésta es una pregunta bastante frecuente cuando estamos estudiando los cambios de estado y su explicación podemos darla a partir de la teoría cinética.

En primer lugar, resumimos en tres puntos la teoría cinética:

1. Toda la materia está compuesta de partículas.

2. Las partículas están en continuo movimiento.

3. Al suministrar energía el estado de movimiento de las partículas aumenta. Externamente observaremos un aumento en la temperatura del cuerpo.

En cuanto a la cuestión planteada, cuando tenemos ropa mojada, el agua líquida que está en el tejido, consigue cambiar de estado a gas por evaporación. Aunque este proceso es lento ya que, las partículas que están en la superficie son las que van pasando a vapor al estar en contacto con la atmósfera.

Si extendemos la ropa, aumentamos la superficie de contacto con el aire y así hacemos que el proceso de cambio de estado sea más rápido, pues son más las partículas que están en contacto con la superficie y conseguimos que la ropa seque antes.

Tabla de conversión de unidades del Sistema Inglés al Sistema Internacional

Os dejo otro enlace de una página web con tablas de conversión de unidades del Sistema Inglés al Internacional.

Pincha en el siguiente enlace: Tabla conversión

Convertidor de unidades de medida

Para aquellos que tienen dificultad en la conversión de unidades de medida, me gustaría compartir con ellos, un convertidor de unidades (superficies, temperaturas, velocidades, pesos y volúmenes) que he descubierto en internet. 

Os puede servir de ayuda para comprobar si vuestros cálculos, una vez realizados, son correctos, por lo menos hasta que vayais cogiendo seguridad.

Las pestañas más interesantes son la denominada Calculador rápido de unidades y Convertidor de unidades.

Pincha en el siguiente enlace: Convertir unidades

Esquema de unidades de medida